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2007-10-02 14:24:37 来自:三人行(绥化,化学老师) |
一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节 化学反应的热效应
二、教材分析：本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，并大体介绍了定量测定反应热的实验方法，使学生对反应热有个初步概念。然后重点介绍了一种在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。其中出于描述一个反应的反应热的需要，本节还对热化学方程式做了详细说明。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。
三、教学目标：
知识与技能目标：
通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：
通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线” “方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标
是学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
四、教学设想：
由于本节内容较抽象难懂，与以前联系较少且新概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，是学生能与不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过蜡烛燃烧、Ba(OH)2与NH4NO3 的反应吸热和放热的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量装置——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后做量热计使用的试验，同时体会反应热的求算公式。在这里补充物理量的变化的表示方式即 △X的含义，可得出反应的求算公式：Q=-C.△T。
第二部分在介绍焓变时可有反应热引申而得，而物质的所具有的能量即为焓，对其做大体介绍后引出焓变这个概念，这是个概念先发散后回收的过程。在讲述的过程中应对比反应热和焓变的关系，这是本节课的难点，较为抽象，学生较难理解。为了进一步阐明热化学反应，又介绍了热化学方程式的写法，其具体表示含义和注意事项也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。
五、教学过程：
[复习过程]：1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？
2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？
[引入]所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
[板书]一、反应热
定义：
表示符号：Q
[辨析] Q>0 反应吸热
Q<0 反应放热
[学生探究]与以前所学的能量变化的表示方式做比较，有何异同？
[讲述]为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计
[演示]出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
[试验探究]根据试验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
[学生探究]如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：
Q=-C.m.△t
在此可用：Q=-C.（T2-T1） 来表示。其中C表示热容，T为热力学温度。
[补充]1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为
T(K)=t(℃)+273.15
2、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：
Q=-C.△T
[辨析]热容和比热的区别。
[试验思考]为什么这三个反应的热效应相同。
[引入]反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，物质本身具有能量，其所具有的能量可用一个物理量表示：焓
[板书]二、焓
含义：
表示符号：H
[讲述]在一定条件下进行的反应的反应热可用焓变来表示。
[思考]需要什么条件才能使焓变等于反应热。
[板书]表示式：
QP=△H=H(生成物)-H(反应物)
[辨析] △H>0 反应物的焓大于生成物的焓 反应吸热
△H<0 反应物的焓小于生成物的焓 反应放热
[思考] 辩证△H和Q的关系
[引入]一个化学反应的物质变化和能量变化可用热化学方程式同时表示出来。
如：H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H(298K)=-285.8KJ.mol-1
其含义为：在298 K时，1molH(g)和 O(g)反应生成1mol液态水，同时放热285.8KJ。
[交流研讨]写出《交流研讨》中的化学方程式，体会热化学方程式的含义，同时讨论热化学方程式书写应注意的问题。
[板书] 热化学方程式
表示含义：
书写注意问题：
1、 在物质后面注明参加反应的物质的聚集状态。
2、 △H后要注明反应温度，因为温度不同时，焓变不同。
3、 △H的单位是J.mol-1 或KJ.mol-1
4、 根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值加倍；若反应逆向进行，则△H符号改变，绝对值不变。
[巩固练习]课后习题第12页第3题。
六、评价与反思
本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关知识，在进行时过程较紧张，可能与上课时放的较开有关系，应该稍微紧一下，或许能在预定时间内完成。由于给了学生较多的表现的机会，所以这节课学生较活跃，课堂气氛很好，从课上检查情况来看，学生的掌握还可以，能理解概念基本的区别，并且课后的练习大多数学生都能做对，为下一节课的学习打下了良好的基础。
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2007-10-06 23:13:57 共同进步 |
你好，孙老师。我想和你探讨一下。
1.我们用的是人教版（还没有课改），对于反映热只是用H表示，并没有出现Q（在老版出现）。而且在用两个表示的时候参照体系不一样，就造成了表示热化学方程式的时候不一致。
2.有关几个特殊的（中和热、燃烧热），我感觉教材上面自身解释就有不妥的地方。如中和热，解释为反应的时候反应热，按照这个说法，比较大小的时候，应该考虑+、-，可天津试卷前年高考中却没有考虑。
这些，你是跟学生如何解释的？相互交流一下。
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2007-10-17 20:52:39 三人行 |
| 你好。反应热问题在比较大小时，若是有△H就带符号比较，若没有△H就不带符号比较，只比较数值。
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